Какой объем воздуха будет нужно для сжигания 70 грамм естественной серы, содержащей

Реакция серы с кислородом происходит в согласовании со последующим уравнением хим реакции:

S + O₂ = СO₂;

Для окисления 1 моль серы нужно 1 моль кислорода.

Найдем количество серы.

Масса чистой серы одинакова 70 х 0,914 = 63,98 гр;

М S = 32 гр/моль;

N S = 63,98 / 32 =1,999 моль;

Для сжигания такого количества серы нужно 1,999 моль кислорода.

Найдем его объем.

Один моль газа при нормальных критериях наполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет приравниваться:

V О₂ = 1,999 х 22,4 = 44,778 литра;

Большая концентрация кислорода в воздухе равна 20,95%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздух = 168 000 / 0,2095 = 801 909 л. =81,91 м³;