Через раствор содержащий 14.8г гидроксида кальция пропустили 5.6л(н.у.)углекислого газа . определите

1. Составим уравнение:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция соединения, выделяется осадок карбоната кальция;
2. Молярные массы веществ:
M Ca(OH)₂ = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль;
M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
3. Вычислим количество моль гидроксида кальция, если знаменита масса:
Y Ca(OH)₂ = m / M = 14,8 / 74 = 0,2 моль;
4. Произведем расчет количества моль углекислого газа:
1 моль газа при н. у - 22,4 л.
Х моль (СО₂) -5,6 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
5. Составим пропорцию, с учетом, что расчет ведем по веществу в изъяне:
0,2 моль Са(OH)₂ - X моль (СaCO₃);
-1 моль                -1 моль отсюда, Х моль(CaCO₃) = 0,2 * 100 = 20 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется карбонат кальция массой 20 г.

Дано: m(Ca(OH)2)=14.8г V(CO2)=5.6л Отыскать: m(CaCO3)-? Решение: Ca(OH)2+CO2---gt;CaCO3+H2O n(CO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25моль M(Ca(OH)2)=74г/моль n(Ca(OH)2)= m/M=14.8/74=0.2моль Т.к. Ca(OH)2 недочет,то расчеты ведем по нему: n(CaCO3)=n(Cа(OH)2)=0.2моль M(CaCO3)=100г/моль m(CaCO3)=n*M=0.2*100=20г Ответ:20г