Решен ие задач- найти массу осадка BaSO4полученного взаимодействием 19.6гр. серной кислоты

Выполним решение:
1. По условию задачки записываем данные:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O - ионного размена, образовался осадок сульфата бария;
2. Вычисления по формулам веществ:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.
Y (H₂SO₄) = m / M = 19,6 / 98 = 0,2 моль.
Y (BaSO₄) = 0,2 моль так как количество их одинаково 1 моль, что подтверждает уравнение.
3. Обретаем массу осадка:
m (BaSO₄) = Y * M = 0,2 * 233,3 = 46,7 г.
Ответ: получен сульфат бария массой 46,7 г.