В итоге реакции серная кислоты и магния оброзовася Mg(SO4) химическим количеством

Выполним решение:
1. Составим уравнение по условию задачи:
Х г. - ? Y - ? Y = 6 моль;
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ - OBP, получен сульфат магния;
1 моль 1 моль.
2. Вычисления:
M (Mg) = 24,3 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (MgSO₄) = 96 г/моль.
3. Y (MgSO₄) = 6 моль;
Y (H₂SO₄) = 6 моль;
Y (Mg) = 6 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
4. Обретаем массы начальных веществ:
m (Mg) = Y * M = 6 * 24,3 = 145,8 г;
m (H₂SO₄) = Y * M = 6 * 98 = 588 г.
Ответ: для проведения процесса потребуется магний массой 145,8 г, серная кислота 588 г.