При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. Вычислите

Реакция разложения известняка описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся хим количество вещества окиси кальция.

М  СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;

N СаО = 112 000 / 56 = 2 000 моль;

Вычислим вес такого же количества извести.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

м СаСО₃ = 2 000 х 100 = 200 000 грамм;

Вычислим массовую долю примесей.

К извести = м извести / м образчика = 200 / 260 = 0,769 = 76,9%;