Какой объем углекислого газа появляется при содействии 73 г соляной кислоты

Выполним задание:
1. Запишем уравнение реакции:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O реакция ионного размена, выделяется углекислый газ;
2. Определим молярную массу HCl: M (HCl) = 36,5 г/моль.
3. Вычислим количество молей соляной кислоты, если известна масса: m (HCl) = 73 г
Y (HCl) = m (HCl) / M (HCl); Y (HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль;
4. Составим пропорцию по данным уравнения реакции:
2моль (НCl) -X моль (СО₂);
-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 2 * 1 / 2 = 1 моль;
5. По закону Авогадро 1 моль хоть какого газа при н. у занимает V= 22,4 литра.
V (CO₂) = 22,4 л.
Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 22,4 литра.