Сколько гидроксида железа (3) необходимо взять для реакции с серной кислотой

Осуществим решение:
1. В согласовании с условием задачи записываем уравнение:
Х г. - ? m = 86 г;
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O - реакция ионного размена, выделяется сульфат железа, вода;
2. Производим вычисления:
M Fe(OH)₃ =106,8 г/моль;
M Fe₂(SO₄)₃ = 399,6 г/моль.
3. Рассчитаем число моль сульфата железа, если масса знаменита:
Y Fe₂(SO₄)₃ = m / M = 86 / 399,6 = 0,215 моль.
4. Обретаем число моль начального вещества:
Х моль Fe(OH)₃ 0,215 моль Fe₂(SO₄)₃;
-2 моль               -1 моль отсюда, Х моль Fe(OH)₃ = 2 * 0,215 / 1 = 0,43 моль.
5. Вычисляем массу начального вещества:
m Fe(OH)₃ = Y * M = 0,43 * 106,8 = 45,92 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно гидроксид железа массой 45,92 г.