Какой объем углекислого газа(н.у)появляется при содействии серной кислоты с 150г карбоната

Реакция растворения карбоната кальция в серной кислоте описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ + Н₂SO₄ = СаSO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната кальция в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты. При этом синтезируется сульфат кальция.

Вычислим имеющееся химическое количество карбоната кальция.

М СаСО₃  = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃  = 150 / 100 = 1,5 моль;

Таким образом, при растворении 1,5 моль мела синтезируется 1,5 моль углекислого газа.

На это потратится 1,5 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль образцового газа при обычных критериях заполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 1,5 х 22,4 = 33,6 литра;

Вычислим вес 1,5 моль сульфата кальция.

М СаSO₄ = 40 + 32 + 16 х 4 = 136 гр/моль;

м СаSO₄ = 136 х 1,5 = 204 гр;