По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + Н20 обусловьте массу оксида

Выполним решение:
1. Сочиняем уравнение:
m = 19,8 г. Х г. - ?
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O - разложение, выделяется оксид цинка, вода;
1 моль     1 моль.
2. Устанавливаем молярных масс веществ:
MZn(OH)₂ = 99,3 г/моль;
M (ZnO) = 81,3 г/моль.
3. Определим количество исходного вещества:
Y Zn(OH)₂ = m / M = 19,8 / 99,3 = 0,199 моль;
Y (ZnO) = 0,199 моль так как количество веществ одинаково по 1 моль, что подтверждает уравнение.
4. Масса продукта:
m (ZnO) = Y * M = 0,199 * 81,3 = 16,18 г.
Ответ: получен оксид цинка массой 16,18 г.