Сера, массой 6,4 г прореагировала с Al. Опередили те массу образовавшегося

Запишем решение:
1. Сочиняем уравнение реакции, расставим коэффициенты:
3S + 2Al = Al₂O₃ - реакция соединения, получен сульфид алюминия;
2. Произведем вычисления по формулам :
M(S) = 32 г/моль;
M (Al₂S₃) = 26,9 * 2 + 32 * 3 = 149,8 г/моль.
3. Определим количество моль серы:
Y(S) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль.
4. Составим пропорцию:
0,2 моль (S) - X моль (Al₂S₃);
-3 моль         -1 моль отсюда, Х моль (Al₂S₃) = 0,2 *1 / 3 = 0,06 моль.
5. Вычислим массу сульфида серы по формуле:
m (Al₂S₃) = Y * M = 0,06 * 149,8 = 9,99 г.
Ответ: масса продукта реакции сочиняет 9,99 г.