Вычислите массу осадка,образующегося при взаимодействии 60 г. Нитрата серебра с соляной

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (в данной реакции в осадок выпадает AgCl, массу которого мы и будем находить);

Через данную массу AgNO3 обретаем количество моль AgNO3(n):

n(AgNO3) = m(AgNO3) : M(AgNO3) = 60 г : 170 г/моль = 0,353 моль (если округлить).

Дальше глядим на уравнение реакции и лицезреем, что все вещества не имеют коэффициентов (в реальности, все вещества имеют условно коэффициент 1). Это дозволяет утверждать, что n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,353 моль соответственно. В окончание находим массу AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,353 моль * 143,5 г/моль = 50,65 г (опять же, если округлить).