Какая масса серной кислоты нужно для взаимодействия с 112 гр оксида

Осуществим решение:
1. В соответствии с условием задачи записываем процесс:
Х г. - ? m = 112 г.
H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O - ионного размена, получен сульфат кальция в осадке;
2. Вычисления по формулам:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
M (CaO) = 56 г/моль.
3. Определим количество начального вещества, если масса знаменита:
Y (CaO) = m / M = 112 / 56 = 2 моль.
Y (H₂SO₄) = 2 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.
4. Обретаем массу кислоты:
m (H₂SO₄) = Y * M = 2 * 98 = 196 г.
Ответ: масса серной кислоты равна 196 г.