SO2 объёмом 30 литров пропущен через 20% раствор NaOH массой 120г.Отыскать:

При пропускании сернистого газа через раствор щёлочи образуется соль - сульфит натрия.
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O.
Определим массу щёлочи в растворе.
m(NaOH) = 120 г 20 % / 100 % = 24  г.
Определим количество моль веществ.
n(NaOH) = m / Mr = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль.
n(SO₂) = V / Vm = 30 л/ 22,4 моль/л = 1,34 моль.  
Оксид серы в избытке, потому расчет ведём по недостатку.
Если по уравнению реакции из 2 моль гидроксида натрия появляется 1 моль соли, то из 0,6 моль  - х моль соли натрия.
n(Na₂SO₃) = 0,6 1 / 2 = 0,3 моль.
Масса образовавшейся соли.
m(Na₂SO₃) = n Mr = 0,3 моль 126 г/моль = 37,8 г.