Вычислите массу соли которая появляется при содействии 9,8 г серной кислоты

Реакция взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария описывается последующим уравнением хим реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

При содействии 1 моль хлорида бария и 1 моль серной кислоты синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим хим количество вещества, которое содержится в 50 граммах хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 50 / 208 = 0,24 моль;

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 9,8 граммах серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль;

N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Таким образом, будет синтезировано не более 0,24 моль сульфата бария.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,24 = 55,92 грамм;