500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с излишком нитрата

В реакции натрия гидроксида с нитратом меди образуются нитрат натрия и гидроксид меди в виде осадка.
2NaOH + Cu(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂.
Определим количество примесей в составе щёлочи.
m(прим.) = 500 г 20 % / 100 % = 100 г.
Масса незапятнанного гидроксида натрия составляет.
m(NaOH) = 500 г - 100 г = 400 г.
Количество моль сочиняет.
n(NaOH) = m / Mr = 400 г / 40 г/моль = 10 моль.
Количество моль гидроксида меди с учётом коэффициентов реакции.
n(Cu(OH)₂) = 1 n(NaOH) / 2 = 1 10 моль / 2 = 5 моль.
Масса образовавшегося осадка.
m(Cu(OH)₂) = n Mr = 5 моль 98 г/моль = 490 г.