Вычислите объём углекислого газа,который появляется при 500 г известняка,содержащего 20% примесей.Вычислите

Реакция разложения известняка описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся хим количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;

N СаСО₃ = 500 х 0,8 / 100 = 4 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода и оксида кальция будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях наполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 4 х 22,4 = 89,6 л.;