К 200 г раствора нитрата серебра прибавляли раствор хлорида кальция до

Выполним решение:
1. Запишем уравнение в согласовании с условием задачки:
m = 200 г. m = 28,7 г. W - ?
2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂ - ионного обмена, выделяется осадок хлорида
серебра;
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (AgNO₃) = 293,8 г/моль;
M (AgCl) = 143,3 г/моль.
3. Рассчитаем число моль нитрата серебра, хлорида серебра:
Y (AgNO₃) = m / M = 200 / 293,8 = 0, 68 моль;
Y (AgCl) = 0,68 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
4. Обретаем массу теоретическую:
m (AgCl) = Y * M = 0,68 * 143,3 = 97,44 г.
5. Произведем расчеты выхода продукта:
W = m (практ.) / m(теорет.) * 100;
W = 28,7 / 97,44 = 29,45 %.
Ответ: массовая толика выхода хлорида серебра составила 29,45 %.