Сколько граммов азота выделится при полном разложении 128 г нитрата аммония?

По условию задачки запишем уравнение:
1. 2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂ + 4H₂O - разложения происходит при нагревании до 270 градусов, получен азот;
2. Вычисление молярной массы веществ:
M (NH₄NO₃) = 90 г/моль;
M (N₂) = 28 г/моль.
3. Определяем количество моль соли нитрата аммония, если масса знаменита:
Y (NH₄NO₃) = m / M = 128 / 90 = 1,42 моль;
Y (N₂) = 1,42 моль так как по уравнению количество этих веществ одинаково 2 моль.
4. Находим массу азота по формуле:
m (N₂) = Y * M = 1,42 * 28 = 39,82 г.
Ответ: при разложении нитрата аммония выделяется азот массой 39,82 г.