При нагревании 2.9 г нитрата щелочного металла получено 2.44 г нитрита.

Уравнение реакции теплового разложения нитрата щелочного металла в общем виде:

2MNO₃ (t)= 2MNO₂ + O₂, где M - безызвестный щелочной металл.

Количество вещества MNO₃:

v(MNO₃) = m(MNO₃)/M(MNO₃) = 2.9/(M(M) + 62) (моль).

Количество вещества MNO₂:

v(MNO₂) = m(MNO₂)/M(MNO₂) = 2.44/(M(M) + 46) (моль).

Сообразно составленному уравнению реакции, из 2 моль MNO₃ появляется 2 моль MNO₂, потому:

v(MNO₃) = v(MNO₂),

2.9/(M(M) + 62) = 2.44/(M(M) + 46),

M(M) = 39 (г/моль), что подходит металлу калию (K).

Ответ: калий (K).