150 г известняка содержащего 25% примесей, подвергли обжигу. Найдите объем выделившегося

Дано:
m (известняка) = 150 г
прим. = 25%

Найти:
V (газа) - ?

Решение:
1) CaCO₃ =gt; CaO + CO₂;
2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;
3) (CaCO₃) = 100% - прим. = 100% - 25% = 75%;
4) m (CaCO₃) = (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 75% * 150 / 100% = 112,5 г;
5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 112,5 / 100 = 1,125 моль;
6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,125 моль;
7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 1,125 * 22,4 = 25,2 л.

Ответ: Объем CO₂ сочиняет 25,2 л.