сколько молей хлорида натрия появляется при взаимодействии сульфита натрия массой 12.6

Выполним решение:

1. Составим уравнение процесса по условию задачки:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃ - ионного размена, образовался хлорид натрия, сернистая кислота;

1. Вычисления по формулам:

M (Na₂SO₃) = 125,8 г/моль.

1. Определим количество исходного вещества:

Y (Na₂SO₃) = m / M = 12,6 / 125,8 = 0,1 моль.

1. Пропорция:

0,1 моль (Na₂SO₄) X моль (NaCl);

-1 моль                 -2 моль отсюда, Х моль (NaCl) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.

Ответ: получен хлорид натрия количеством 0,2 моль.