К 40 г 8%-го раствора щелочного гидроксида натрия добавили расствор сульфата

2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2.
Осадок - гидроксид железа.
- Расчет массы растворенного вещества гидроксида натрия в его растворе: 40 * 8 / 100 = 3,2г.
-Расчет количества вещества гидроксида натрия: 3,2 / (23 + 16 + 1) = 3,2 / 40 = 0,08моль.
- По уравнению реакции на один моль гидроксида железа приходится два моль гидроксида натрия. Означает, количество вещества гидроксида железа одинаково: 0,08 * 2 = 1,6моль.
-Расчет массы гидроксида железа: 1,6 * (56 + 32 + 2) = 1,6 * 90 = 144г -ответ.