1.К раствору содержащему 5.5 г хлорида кальция добавили 3.18 г карбоната

1. Реакция кальция хлорида и карбоната натрия с образованием хлорида натрия и карбоната кальция в виде осадка.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl.
Определим количество моль веществ.
n(CaCl₂) = m / Mr = 5,5 г / 111 г/моль = 0,05 моль.
n(Na₂CO₃) = 3,18 г / 106 г/моль = 0,03 моль.
Хлорид в излишке расчет водим по карбонату натрия.
n(CaCO₃) = 0,03 моль.
m(CaCO₃) = n Mr = 0,03 моль 100 г/моль = 3 г.

2. Получение соляной кислоты.
Cl₂ + H₂ = 2HCl.
Определим количество моль веществ.
n(Cl₂) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 моль/л = 0,05 моль.
n(Н₂) = 2,24 л / 22,4 моль/л = 0,1 моль.
Количество водорода будет в избытке, расчет водим по хлору.
Если из 22,4 л хлора образуется 44,8 л кислоты, то из 1,12 л - х л.
V(HCl) = 44,8 моль/л 1,12 л / 22,4 моль/л = 2,24 л.