К 265г раствора с массовой частей фосфата калия 8% добавили излишек

2K₃PO₄ + 3MgCl₂ = 6KCl + Mg₃(PO₄)₂.
Осадок -  фосфат магния.
1)  Масса растворенного вещества фосфата калия одинакова: 265 * 8 / 100 = 21,2г.
2) Молярная масса фосфата калия одинакова: 39 * 3 + 31 + 16 * 4 = 212.
3) Количество вещества фосфата калия одинаково: 21,2 / 212 = 0,1 моль.
4) По уравнению реакции на два моль фосфата калия приходится один моль осадка. Значит, количество вещества осадка одинаково: 0,1 * 2 = 0,2 моль.
5) Молярная масса осадка (фосфата магния) одинакова: 263.
6) Масса осадка одинакова: 0,2 * 263 = 52,6г - ответ.