Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60г карбоната

Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60г карбоната кальция?

Задать свой вопрос
1 ответ

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается последующим уравнением химической реакции:

СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + СО2;

Один моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты.

Определим количество вещества в 60 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО3 = 60 / 100 = 0,6 моль;

Для растворения такового количества вещества будет нужно 1,2 моль соляной кислоты.

Найдем её массу и массу её 10% раствора.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 36,5 х 1,2 = 43,8 гр;

м раствора HCl = 43,8 / 0,1 = 438 гр;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт