Сколько необходимо брать железа для получения хлорида железа массой 1143 г

Выполним решение:
1. В согласовании с условием задачи запишем уравнение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ - соединения происходит при нагревании, получен хлорид железа;
2. Вычисление по формулам:
M (Fe) = 55,8 г/моль;
M (FeCl₃) = 162,3 г/моль.
3. Определим количество моль теоретическое для хлорида железа:
Y (FeCl₃) = m / M = 1143 / 162,3 = 7,04 моль;
m (практ.) = 0,90 *1143 = 1028,7 г;
Y (практ) = m / M = 1028,7 / 162,3 = 6,34 моль.
4. Сочиняем пропорцию:
Х моль (Fe) 6,34 моль (FeCl₃);
-2 моль       - 2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 6,34 * 2 / 2 = 6,34 моль.
5. Находим массу железа:
m (Fe) = Y * M = 6,34 * 55,8 = 353,7 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно железо массой 353,7 г.