Расчитать какую массу кислорода можно получить при разложение 43,4 грамма оксида

В согласовании с условием задачки:
2HgO = 2Hg + O₂ - реакция разложения оксида ртути;
Вычислим молярные массы веществ:
M (HgO) = 216,5 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль.
Рассчитаем количество моль оксида ртути по формуле:
Y (HgO) = m / M = 43,4 / 216,5 = 0, 2 моль.
На основании пропорции определяем количество моль кислорода:
0,2 моль (HgO) X моль (О₂);
-2 моль             -1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.
Обретаем массу О₂ по формуле:
m (O₂) = Y * M = 0,1 * 32 = 3,2 г.
Ответ: в процессе реакции выделился кислород массой 3,2 г.