Сколько граммов гидроксида меди выпадет в осадок, если 4ггидроксида натрия смешать

Запишем решение:
1. Составляем уравнение реакции:
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl реакция ионного размена, появляется осадок гидроксида меди;
2. Определим молярные массы веществ:
M (NaOH) = 22,9 + 17 = 39,9 г/моль;
M Cu(OH)₂ = 63,5 + 17 * 2 = 97,5 г/моль;
3. Определим количество моль NaOH, если знаменита его масса:
Y (NaOH) = m / M = 4 / 39,9 = 0,1моль;
4. Составим пропорцию по уравнению:
0,1 моль (NaOH) - X моль Cu(OH)₂;
-2 моль               -1 моль отсюда, Х моль Cu(OH)₂ = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль;
5. Определим массу гидроксида меди по формуле:
mCu(OH)₂ = Y * M = 0,05 * 97,5 = 4,87 г.
Ответ: в процессе реакции образовался гидроксид меди массой 4,87 г.