Сколько л. кислорода получится при разложении 20,4 г перикиси водорода?

Запишем уравнение реакции:

2H₂O₂ (кат.)= 2H₂O + O₂, где в качестве катализатора (кат.) может выступать MnO₂.

Найдём количество вещества пероксида (перекиси) водорода:

v(H₂O₂) = m(H₂O₂)/M(H₂O₂) = 20.4/34 = 0.6 (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ появляется 1 моль O₂, потому:

v(O₂) = v(H₂O₂)/2 = 0.6/2 = 0.3 (моль).

Таким образом, объём выделившегося кислорода, измеренный при нормальных критериях (н.у.):

V(O₂) = v(O₂)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 (л).

Ответ: 6.72 л.