Обусловьте какая масса оксида железа 3 может раствориться в 14,6 граммах

Осуществим решение:
1. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O реакция ионного обмена, получен хлорид железа;
2. Определим молярные массы реагирующих веществ:
M (Fe₂O₃) =55,8 * 2 + 16 * 3 =159,6 г/моль;
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;
3. Вычислим количество моль НCl по формуле:
Y(HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;
4. Составим пропорцию:
Х моль(Fe₂O₃) - 0,4 моль (НCl);
-1моль            - 6 моль отсюда, х моль (Fe₂O₃) = 1 * 0,4 / 6 = 0,06 моль;
5. Определим массу оксида железа(3):
M (Fe₂O₃) = Y * M = 0,06 * 159,6 = 9,58 г.
Ответ: для проведения реакции потребуется оксид железа массой 9,58 г.