Какая масса углекислого газа выделится при содействии 50 г карбоната кальция

Уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Количество вещества карбоната кальция:

v(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 50/100 = 0.5 (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ появляется 1 моль CO₂, потому:

v(CO₂) = v(CaCO₃) = 0.5 (моль).

Таким образом, масса выделившегося углекислого газа:

m(CO₂) = v(CO₂)*M(CO₂) = 0.5*44 = 22 (г).

Ответ: 22 г.