Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоти.Масова толика выхода

Реакция аммиака с серной кислотой с образованием сульфата аммония.

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄.
Определим количество моль аммиака вступившего в реакцию.
n(NH₃) = m / Mr = 34 кг / 34 г/моль = 1 10³ моль.
Из уравнения реакции следует, что количество всех реагентов будут одинаковы.  
Теоретическая масса сульфата аммония составляет.
m((NH4)2SO4)теор. = n Mr = 1 103 моль 132 г/моль = 132 000 г = 132 кг.
Практическая масса соли.
m(практич.) = W(практич.) m(теор.) /  W(теор.) = 90 % 132 кг / 100 % = 118,8 кг.