Найдите объем водорода выделившегося при содействии 18 г соляной кислоты и

Цинк реагирует с соляной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль цинка вступает во взаимодействие с 2 молями кислоты. При этом появляется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 18 граммах соляной кислоты. Для этого поделим вес вещества на вес 1 моля вещества.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль; N HCl = 18 / 36,5 = 0,493 моль;

При реакции с таким количеством кислоты будет синтезировано в 2 раза наименьшее количество водорода.

Вычислим объем водорода. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 0,493 / 2 = 0,2465 моль;

V H₂ = 0,2465 х 22,4 = 5,5216 литра;