К раствору карбоната калия с массовой долей 6% добавили излишек раствора

Взаимодействие хлорида бария с карбонатом калия приводит к образованию нерастворимого осадка карбоната бария. Протекание этой реакции описывается последующим уравнением:

BaCl₂ + К₂СO₃ = BaСO₃ + 2КCl;

Вычислим хим количество приобретенного карбоната бария. Для этого поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaСO₃ = 137 + 12 + 16 х 3 = 197 гр/моль;

N BaСO₃ = 9,85 / 197 = 0,05 моль;

Для получения такого количества карбоната бария необходимо брать такое же количество карбоната калия.

Определим его массу:

С этой целью умножим вес осадка на его молярную массу, одинаковую сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М К₂СO₃ = 39 х 2 + 12 + 16 х 3 = 138 гр/моль;

м К₂СO₃ = 138 х 0,05 = 6,9 гр;

Масса начального раствора карбоната калия составит: 6,9 / 0,06 = 115 грамм;