6 г консистенции состоящей из порошков алюминия и меди, обработали излишком

Медь в обыденных критериях не ведет взаимодействие с соляной кислотой.

Алюминий реагирует с хлороводородной кислотой. При этом появляется соль хлорид алюминия и выделяется газообразный водород. Реакция описывается последующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Посчитаем химическое количество синтезированного газообразного водорода. Для этого найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий место объемом 22,4 литра).

N H₂ = 3,7 / 22,4 = 0,165 моль;

Чтоб синтезировать такое количество газообразного водорода необходимо брать 0,165 х 2 / 3 = 0,11 моль железного алюминия.

Вычислим его массу.

С этой целью перемножим количество вещества на молярный вес этого хим элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,11 х 27 = 2,97 грамм;

Определим массовую долю металлического алюминия:

К = 2,97 / 6 = 0,495 = 49,5%; Массовая толика меди составит: 100 49,5 = 50,5%;