каков объём аммиака образовашегойся при содействии с 53.5 г. хлорида аммония

Реакция хлорида аммония с гидроксидом натрия описывается последующим уравнением хим реакции:

NH₄Cl + NaОН = NH₃ + NaCl + H₂O;

Один моль хлорида аммония вступает в реакцию с одним молем гидроксида натрия. При этом появляется один моль аммиака.

Определим количество вещества в 53,5 граммах хлорида аммония:

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 гр/моль;

N NH₄Cl = 53,5 / 53,5 = 1 моль;

Как следует, в ходе реакции образовался 1 моль аммиака.

Один моль образцового газа при обычных критериях занимает объем 22,4 литра.

N NH₃ = 22,4 литра;