Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте

Реакция взаимодействия карбоната кальция с азотной кислотой описывается последующим химическим уравнением:

CaCO3+2HNO3=Ca(N03)2+H2O+CO2

1 молекула карбоната взаимодействует с 2 молекулами кислоты. При этом синтезируется 1 молекула двуокиси углерода.

Вычислим имеющееся хим количество незапятнанного карбоната кальция.

Его вес составляет 110 х 0,92 = 101,2 гр;

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 =  100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 101,2 / 100 = 1,012 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль образцового газа при обычном состоянии принимает объем, сочиняющий 22,40 литра.

V СО₂ = 1,012 х 22,40 = 22,67 литра;