какой объем оксида азота 2 выделится при содействии никеля массой 32

По условию задачки составим уравнение реакции, подберем коэффициенты:
3Ni + 8HNO₃ = 2NO + 3Ni(NO₃)₂ + 4H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (2) коричневый газ;
M (Ni) = 58,7 г/моль; M (NO) = 30 г/моль;
Определим количество моль никеля, если масса знаменита:
Y (Ni) = m / M = 32 / 58,7 = 0,545 моль;
Составим пропорцию:
0,545 моль (Ni) - X моль (NO);
-3 моль              -2 моль отсюда, Х моль (NO) = 0,545 * 2 / 3 = 0,363 моль;
Обретаем объём оксида азота:
V (NO) = 0,363 * 22,4 = 8,13 л.
Ответ: в процессе реакции выделяется оксид азота (2) объёмом 8,13 л.