Обусловьте массовую долю едкого натра при растворении 4,6 г натрия в

Выполним решение:
1. По условию задачи записывыаем уравнение:
m = 4,6 г. m = 150 г. W - ?
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, выделяется гидроксид натрия, водород;
2. Вычисления:
M (Na) = 22,9 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль.
3. Определим количество начального вещества:
Y (Na) = m / M = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль;
Y (NaOH) = 0,2 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 2 моль.
4. Находим массу продукта:
m (NaOH) = Y * M = 0,2 * 39,9 = 7,98 г.
5. Рассчитаем массовую долю выхода для основания:
W = m (вещества) / m (раствора) * 100;
W = 7,98 / 150 * 100 = 5,32 %
Ответ: массовая дроля выхода гидроксида натрия одинакова 5,32 %.