В 730 г 20% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака.
В 730 г 20% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образовалось при этом?
Задать свой вопросАммиак реагирует с соляной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли хлорид аммония.
Эта реакция протекает в согласовании со последующим уравнением химической реакции:
NH3 + НСl = NH4Cl;
Определим хим количество аммиака. Для этого поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (наполняющий 22,40 литра)
N NH3 = 67,2 / 22,4 = 3 моль;
Вычислим хим количество кислоты соляной. С этой целью поделим её вес на молярную массу.
М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N НСl = 730 х 0,4 / 36,5 = 8 моль;
Таким образом, кислота взята в излишке.
3 моль аммиака объединятся с 3 моль кислоты соляной. При этом будет синтезировано 3 моль хлорида аммония.
Посчитаем его вес. Для этого перемножим хим (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.
М NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль; Вес хлорида аммония составит:
м NH4 Cl = 3 х 53,5 = 160,5 гр;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.