расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций способом электронного баланса, укажите окислитель

Осуществим решение:
а) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - OBP;
N₅ + 2e = N³⁺ 2 - окислитель;
2О^2- - 4е = О₂ 1 - восстановитель.
Проверка по кислороду: 6 = 6
б) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl - OBP;
Cl⁵⁺ + 6e = Cl^- 1 - окислитель;
3Cl - 6e = 3Cl⁷⁺ 1 - восстановитель.
Проверка по кислороду: 12 = 12
в) Н₂О₂ + 2KJ = J₂ + 2KOH - OBP;
2J - 2e = J₂ 1 - восстановитель;
2О + 2е = 2О^2- 1 - окислитель.
Проверка по кислороду: 2 = 2
г) 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O - OBP;
N⁴⁺ - e = N⁵⁺ 1 - восстановитель;
N⁴⁺ + e = N³⁺ 1 - окислитель.
Проверка по кислороду: 6 = 6.
Процесс решения осуществлен способом электрического баланса.