Сколько гр осадка образуется при содействии 15 г сульфата железа (II)

Выполним решение:

1. Согласно условию задачки запишем уравнение процесса:

FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂SO₃ - ионного размена, выделяется осадок гидроксида меди зеленоватого цвета;

1. Вычисления по формулам веществ:

M (FeSO₄) = 151,8 г/моль;

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M Fe(OH)₂ = 89,8 г/моль;

Y (FeSO₄) = m / M = 15 / 151,8 = 0,09 моль (вещество в изъяне);

Y Fe(OH)₂ = 0,09 моль так как количество веществ одинаково 1 моль;

Y (KOH) = m / M = 15 / 56,1 = 0,26 моль (вещество в излишке);

Расчеты производим по веществу в изъяне.

1. Обретаем массу осадка:

m Fe(OH)₂ = Y * M = 0,09 * 89,8 = 8.08 г

Ответ:  масса гидроксида железа (2) одинакова 8,08 г