Элементом, который проявляет в соединениях единственную ступень окисления, является: водород кислород

Этим элементом является фтор, ибо он самый электроотрицательный из всех частей, имеет маленький радиус. Из-за этого ему невыгодно и тяжело отдать электрон. Он конфискует электрон от иных соединений к для себя.

Пройдемся по всем элементам:

1) H2. Может проявлять степень окисления как +1, так и -1. Даже в таблице Менделеева находится и в первой группе , и седьмой. Что такое выгодное энергетическое положение? Это когда электрону просто отдать электроны с наружней оболочки (если их меньше половины) либо добрать, если больше половины. А у водорода он всего один. Ему легко сделать и то, и то. Потому он может как принять ступень окисления +1 (дать электрон), так и -1 (принять). Образцы: H2O =gt; Н(+1). CaH2 =gt; H(-1).

2)Кислород фактически по всех соединениях воспринимает ступень окисления -2. Но может иметь и -1/2, и -1, +1, +2.

В надпероксидах имеет ст. ок -1/2: NaO2.

В пероксидах -1: Na2O2.

В оксидах -2: CaO

Если не заблуждаюсь, в озонидах даже может проявлять ст.ок -1/3. А насчет ст.ок +1/2 единожды вычитал в литературе, но примера не помню.

И в конце концов соединение OF2 - соединение, где два недалёких по электроотрицательности элемента соединены меж собой. Т.к фтор более ЭО, то он утянет себе электроны от кислорода.

3)Из выше приведенных образцов и рассуждений, можно сделать вывод, что только фтор (F) имеет единственную ступень окисления: F(-1).