Вычислите массу соли, приобретенной при взаимодействии серной кислоты с 2,8 г

Чтоб производить расчёты, нам необходимо записать уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

Для начала обретаем количество моль (n) щёлочи (KOH):

n(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 2,8 г : 56 г/моль = 0,05 моль;

Очевидно, что солью в нашей реакции будет являться K2SO4. Как мы лицезреем, перед KOH стоит коэффициент 2, а перед K2SO4 условно стоит 1. Значит, количество моль K2SO4 будет в 2 раза меньше, чем количество моль KOH:

n(K2SO4) = n(KOH) : 2 = 0,05 моль : 2 = 0,025 моль;

После этого найдём массу соли:

m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.