Для сжигания 160 г серы брали 56 л кислорода (при н.у.).

Для сжигания 160 г серы брали 56 л кислорода (при н.у.). Вычислите массу образовавшегося сернистого газа.

Задать свой вопрос
1 ответ

Запишем уравнение реакции:

S + O2 = SO2.

Найдём количества реагирующих веществ:

v(S) = m(S)/M(S) = 160/32 = 5 (моль),

v(O2) = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 (моль).

Сообразно уравнению реакции, 1 моль S реагирует с 1 моль O2.

Но, по условию, O2 взят в изъяне (2.5 моль на 5 моль S).

Поэтому расчёт ведётся по O2: из 2.5 моль O2 получается 2.5 моль SO2.

Тогда, v(SO2) = 2.5 (моль) и масса сернистого газа:

m(SO2) = v(SO2)*M(SO2) = 2.5*64 = 160 (г).

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт