Для сжигания 160 г серы брали 56 л кислорода (при н.у.).
Для сжигания 160 г серы брали 56 л кислорода (при н.у.). Вычислите массу образовавшегося сернистого газа.
Задать свой вопрос1 ответ
Valera Pavlohin
Запишем уравнение реакции:
S + O2 = SO2.
Найдём количества реагирующих веществ:
v(S) = m(S)/M(S) = 160/32 = 5 (моль),
v(O2) = V/Vm = 56/22.4 = 2.5 (моль).
Сообразно уравнению реакции, 1 моль S реагирует с 1 моль O2.
Но, по условию, O2 взят в изъяне (2.5 моль на 5 моль S).
Поэтому расчёт ведётся по O2: из 2.5 моль O2 получается 2.5 моль SO2.
Тогда, v(SO2) = 2.5 (моль) и масса сернистого газа:
m(SO2) = v(SO2)*M(SO2) = 2.5*64 = 160 (г).
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Облако тегов