28,2 г оксида одновалентного металла прореагировало с 0,3 моль кислоты,найьи металл

Представим, что данная кислота была соляная. Записываем уравнение реакции. 

Ме₂О + 2НCl = 2MeCl + H₂О. 

Определим массу кислоты. Для этого следует использовать последующую формулу. 

n = m/M. 

m = n * M. 

M (HCl) = 36,5 г/моль. 

n = 0,3 * 36,5 = 10,95 г. 

Дальше определим молярную массу металла. Составляем пропорцию. 

28,2 г оксида металла - 10,95 г кислоты. 

2х + 16 г/моль оксида металла - 2 * 36,5 г/моль. 

(2х + 16) * 10,95 = 28,2 * 2 * 36,5.

(2х + 16) * 10,95 = 2058,6.

2х + 16 = 2058,6/10,95.

2х + 16 = 188.

2х = 172.

Х = 86.

Ответ: Rb рубидий.