Какой объём водорода выделяется при содействии 108 г алюминия с избытком

Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 108 г алюминия с избытком соляной кислоты

Задать свой вопрос
1 ответ

 Реакция алюминия с соляной кислотой описывается последующим уравнением хим реакции.

Al + 3HCl = AlCl3 + 1,5 H2;

При растворении 1 моль алюминия выделяется 1,5 моль водорода. Для этого нужно 3 моль соляной кислоты.

Определим количества вещества, содержащиеся в 108 граммах алюминия.

М Al = 27 гр/моль;

N Al = 108 / 27 = 4 моль;

Реакция с 4 моль алюминия приведет к образованию 6 моль водорода.

Один моль идеального газа при обычных условиях занимает объем одинаковый 22,4 литра.

Определим объем водорода.

V H2 = 6 х 22,4 = 134,4 литра;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт