Сколько г углерода может прореагировать с 2.24 л водорода если при

Выполним решение:
1. Запишем уравнение по условию задачки:
С + 2Н₂ = СН₄ - реакция соединения, получен метан;
2. Вычислим количество моль водорода, углерода:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (Н₂) -2,24 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;
Х моль (С) 0,1 моль (Н₂);
-1 моль -2 моль отсюда, Х моль (С) = 1 * 0,1 / 2 = 0,05 моль.
3. Обретаем массу углерода:
M (C) = 12 г/моль;
m (C) = Y * M = 0,05 * 12 = 0,6 г.
Ответ: для проведения реакции потребуется углерод массой 0,6 г.