Вычислить массу алюминия вступившего в реакцию с 300г раствора серной кислоты

Поскольку серная кислота разбавленная (массовая толика - 4,9%), то уравнение взаимодействия с алюминием будет смотреться так:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Найдем массу кислоты в растворе, зная массовую долю.

m(H₂SO₄) = 300*4,9/100 = 14,7 г.

Вычислим количество вещества кислоты.

n(H₂SO₄) = m/M = 14,7/98 = 0,15 моль.

Составим пропорцию, чтоб найти количество алюминия, которое ведет взаимодействие с 0,15 молями серной кислоты.

2 (Al) - 3 (H₂SO₄)

x (Al) - 0,15 (H₂SO₄)

x (Al) = 2*0,15/3 = 0,1 моль.

Найдем массу алюминия.

m(Al) = n*M = 0,1*27 = 2,7 г.