Составьте уравнение взаимодействия магния с серной кислотой. Определите окислитель и восстановитель.

Дано:
m (Mg) = 288 г

Отыскать:
m (H₂SO₄) - ?

Решение:
1) Написать уравнение реакции:
Mg + H₂SO₄ =gt; MgSO₄ + H₂ ;
восстановитель - Mg⁰;
окислитель - H⁺;
2) Вычислить молярную массу Mg и H₂SO₄:
M (Mg) = 24 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
3) Вычислить количество вещества Mg:
n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 288 / 24 = 12 моль;
4) Найти количество вещества H₂SO₄:
n (H₂SO₄) = n (Mg) = 12 моль;
5) Вычислить массу H₂SO₄:
m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 12 * 98 = 1176 г.

Ответ: Масса H₂SO₄ сочиняет 1176 г.